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药物极性主要有机试剂的极性顺序：水（最大值）>甲酰胺>乙腈>甲醇>乙醇>丙醇>丙酮>二氧烷>四氢呋喃>甲基乙基酮> n ？丁醇>乙酸乙酯>醚>异丙基醚>二氯甲烷>氯仿>溴乙烷>苯>四氯化碳>二硫化碳>环己烷>己烷>煤油（最小）水没有药理作用或毒性作用，易于获得。因此，水是人体最常用和最允许的极性溶剂。水可以与乙醇、甘油、丙二醇及其他极性溶剂以任意比例混合。水能溶解无机盐、糖、蛋白质等极性有机物。液体配方水，蒸馏水比较合适。由于水的化学活性比有机溶剂强，可以水解某些药物，容易使微生物生长，引起药物发霉和腐烂，所以一般以水为溶剂的制剂不宜长期保存。如果使用水作为溶剂，则应考虑药物的稳定性以及是否有相容性禁忌症。药物的极性表面积大于多少，被认为是药物被吸收的疏水性一般来说，用接触角测量90度以上的接触角就可以得到疏水性计算化学数据1。疏水性参数计算参考值（XlogP）1.72。氢键供体数03。氢键受体数24。可旋转化学键数05。无相互变异体数6。拓扑分子极性表面积34.17。重原子数108。表面电荷09。复杂度23510。同位素原子数011。确定原子立立体中心数012。不确定原子立立体中心数013。确定化学键立立体中心数014。不确定化学键立立体中心数015。共价键单位数1西亚试剂药物极性越强，过滤生物膜越难透过：过滤是指体液通过细胞膜水性通道的流体静水压或渗透压，水溶性极性或非极性药物分子通过膜的过程。过滤：过滤是通过特殊设备对流体进行净化的过程。2.不同的原理：过滤：过滤的原理是生物膜上的亲水性和静压或渗透压差。过滤：过滤的原理是利用物质溶解度的差异，将不溶于液体和液体的固体分开。药物极性的大小是什么极性值为25%，Ka =1.3×10-10。苯酚（Phenol）是一种化合物，化学式为C6H5OH，具有特殊气味，有毒，是某些杀菌剂、防腐剂及药物（如阿司匹林）的重要原料。物理性质：密度：1.071g/cm3极性值：25℃，43℃沸点：182℃闪点：72.5℃折射率：1.553与药物的极性和非极性有关的，主要是指整个分子电荷均匀分布，对称整齐。然而，与非极性分子相比，极性分子的分布是不对称的，存在一定程度的杂乱性。极性主要表现为物体的位置和方向具有相反的特性，表示相对的本来的特征和力、特殊事物的方向，具有向特殊方向的偏移和移动的轨迹。化学对我们来说意味着什么？首先，我们可以说化学在我们的日常生活中起着非常重要的作用。例如，当我们生产肥料和农药时，我们使用化学原理来提高肥料的质量，从而增加谷物产量。这种化学物质可用于合成药物，以抵抗细菌和病毒的入侵。确保人们的医疗健康，利用化学反应的原理，开发新能源，减少环境污染，改善我们的生活条件。在我们的日常生活中，我们也可以用化学方法提取纯盐。第二，它保证了人体的盐摄入量，有利于身心健康。化学元素也可以用来制造武器和装备，以加强国防。除了这些大的应用之外，小的化学应用在我们的生活中也很常见。例如，我们厨房里常见的锅、碗、平底锅、盆等，使用一段时间后就会产生水垢，然后根据化学原理浸泡在醋中，将水垢综合起来，完全去除水垢。当我们吃鱼的时候，当鱼的刺卡在喉咙里时，我们也可以喝醋。醋和骨头会产生反应，使骨头变软，这有助于解决鱼骨滑落并卡在喉咙里的问题。药物极性与解离度与脂溶性的关系第三节弱酸弱碱的解离平衡弱酸弱碱的电离存在平衡。高中的电离平衡是分离平衡。1.弱酸和弱碱的解离平衡弱电解质的解离过程是质子的传递过程。一元弱酸的解离常数如醋酸HAc + H2O H3O ++ Ac-此式可简化如下：HAc H ++ Ac-在某一温度下达到离子化平衡时[H +][Ac-]/[HAc]= Ka酸常数2。一元弱碱常数例：氨水NH3+ H2O NH4++ OH-在一定温度下达到解离平衡时[OH-][NH4+]/[NH3]= Kb碱基常数K的大小表示弱电解质在水溶液中的解离程度。当温度相同时，K越大，解离程度越大，表明这种弱电解质相对强。K =10-2-10-7之间的酸或碱为弱酸或弱碱。K <10-7的弱酸或弱碱为极弱酸或极弱碱。第三，对于一对共轭酸碱，KaKb = KWNH3+ H2O NH4++ OH-Kb =[OH-][NH4+]/[NH3] NH4++ H2O H3O ++ NH3Ka =[H3O +][NH3]/[NH4+]明显KaKb =[NH4+].78的7个问题的答案如下：如果溶液的pH =9.25，则[H +]=10-9.25mol·L-1，因此[OH-]= KW/[H +]=10-4.5mol·L-1NaX → Na ++ X-X-+ H2O HX + OH-Kb =[OH-][HX]/[X-]=10-4.5×10-4.5/0.3=10-9/0.3Ka = KW/Kb =3×10-62。弱电解质的解离度（电离度）与浓度和解离常数的关系。解离度的概念1概念在一定温度下，弱电解质在水溶液中达到解离平衡时，解离的弱电解质分子占原来的弱电解质分子的比例称为该弱电解质的解离度。药物的极性表面积有多大可以认为药物被吸收浓度1.5±0.1g/cm3沸点571.4±60.0° C at760mmHg熔点139-141oC分子式C22H17ClF3N3O7分子量527.834闪点299.3±32.9° C精密质量527.070740PSA106.97000LogP2.77蒸气压0.0±1.6mHg at25° C折射率1.602计算化学1。疏水性参数计算参考值XlogP82。氢键供体的数目为03。114个氢键受体。可旋转化学的数量55岁。无互变异构体的数目6.拓扑分子表1077。重原子的数目是368。表面的电荷。09.。复杂度为91210年。同位素原子数011。原子立结构中心数的012。原子结构中心的人数不113人。确定化学键立结构中心的数目014。化学键立结构中心的数目是不确定的015。共价键单位数1药物是什么寄生离子是指垫片上存在与药物相同的其他离子，作为被吸收的药物离子进入体内。溶质分子中氢键的形成使溶质分子的对称性增加，相应地，分子本身的极性减弱，根据相溶的类似原理，其在极性溶剂中的溶解度降低，在非极性溶剂中的溶解度增加。答：溶质分子内形成氢键，分子极性减弱，在极性溶剂中的溶解度降低，在非极性溶剂中的溶解度增大。药物的极性与药物在水中的溶解性有怎样的关系在相溶原理中，“相似”是指溶质与溶剂在结构上相似，“相溶”是指溶质与溶剂相互溶.关于气体溶质和固体溶质，“类似相溶解”也适用于溶液中溶质粒子和溶剂粒子的相互作用引起的溶解。当溶质和溶剂都是非极性分子，如I2和CCl4、白磷和CS2时，其相互作用主要取决于分散力。一方为极性分子，另一方为非极性分子（例如I2和C2H5OH）时，相互作用为诱导力。强极性分子之间的取向力占主导地位：当溶剂颗粒为离子时，水化离子在水中形成，氨离子在液氮中形成，溶剂离子在其他溶剂中形成。简单地说，如果溶质颗粒与溶剂颗粒之间的相互作用与原来溶质颗粒与溶剂颗粒之间的相互作用相似，则会发生更多的溶解。这应该是相似性定律的基础，但上面提到的定律很难判断。因此，人们制定了一个简单的判断法则。相似相溶定律通常被描述为“极性相似的两者之间的溶解度更大”。例如，非极性、弱极性溶质易溶于非极性、弱极性溶剂，如I2（非极性）的H2O（强极性）、C2H5OH（弱极性）、CCl4（非极性）的溶解度（g/100g溶剂）分别为0.030（25℃）、20.5（15℃）和2.91（25℃）作为另一个例子，O2（非极性）溶解在1mLH2O、醚（弱极性）、CCl4中的体积（换算成标准条件下的体积）如下所示：0.0308mL（20±）、0.455mL（25±）、0.302mL（25±）白磷P4（非极性）可溶于CS2（非极性），而红磷（巨大结构）不溶。版权声明：版权声明：上述内容的作者已申请原创保护，未经许可不得复制。有关授权事项、反对或投诉本内容，请与网站管理员联系。我会尽快回复你的。感谢您的合作!